Daftar Isi
Suatu larutan HNO3 200ml mempunyai pH=1. Berapa ml larutan NaOH 0, 2 M yg harus dicampur agar pH = 3 ?
° REAKSI ASAM BASA °
Diketahui
- pH HNO3 = 1
- V = 200 mL
- M NaOH= 0,2 M
- pH larutan = 3
Ditanya
- V NaOH = ?
Jawab
pH = 1
pH = – log (10⁻¹)
[H⁺] = 10⁻¹
Karena asam lemah, maka cari dahulu Ka nya
[H⁺] = √(Ka • n / V)
10⁻² = Ka • n / 0,2
Ka = 10⁻² • 0,2 / n
Ka = 2 • 10⁻³ / n
Sesudah dicampurkan, [H⁺] menjadi
pH = 3
pH = – log (10⁻³)
[H⁺] = 10⁻³
Maka, volume NaOH menjadi
[H⁺] = Ka • mol asam lemah / mol BK
mol BK = 2 • 10⁻³ • n / n
0,2 • V = 2 • 10⁻³
V = 10⁻² L = 10 mL
pH pada 0 C 0,01 M larutan NaOH
[oh-] = b. Mb
= 1. 0.01
= 0.01
pOH = – log [oh-]
= – log 1.10^-2
= 2 – log 1
= 2
pH + pOH = 14
pH + 2 = 14-2
pH = 12.
Tentukan pH larutan NaOH 0 01 m
pH larutan NaOH 0,01 M adalah 12.
#maafkalausalah
#semogamembantu
Sebanyak 100 ml larutan ch3cooh 0 1 m direaksikan dgn 100 ml naoh 1 m ph larutan tersebut adalah
Diketahui:
V CH3COOH = 100 ml
M CH3COOH = 0,1 M
V NaOH = 100 ml
M NaOH = 1 M
Ditanya:
pH campuran
Jawaban:
n CH3COOH = M.V = 10 mmol
n NaOH = M.V = 100 mmol
n NaOH > n CH3COOH maka NaOH bersisa & menjadi penentu pH.
M NaOH sisa = selisih mol/volume total
= 90/200
= 0,45 M
[OH-] = M NaOH.valensi
= 0,45.1 = 0,45 M
pOH = -log [OH-] = -log 0,45
pH = 14 – pOH
= 14 + log 0,45
≈ 13,65
Larutan NaOH 0, M mempunyai pH sebesar?
NaoH merupakan Larutan Basa… rentang PH-nya yaitu antara 8-12