Daftar Isi
19. Perhatikan gambar larutan berikut ini! Tatkala larutan tersebut diuji dgn kertas lakmus, maka yg menunjukkan hasil yg sempurna pada tabel di bawah ini ditunjukkan oleh nomor … . *
Captionless Image
A. 1 & 2
B. 1 & 3
C. 2 & 3
D. 2 & 4
20. Perhatikan gambar berikut ini! Berdasarkan gambar, adonan, senyawa, & komponen dengan-cara berurutan ditunjukkan oleh angka …. *
Captionless Image
A. 1, 2, 3
B. 2, 1, 3
C. 2, 3, 1
D. 3, 2, 1
21. Perhatikan beberapa zat berikut! (1) Air maritim; (2) Besi; (3) Nitrogen; (4) Udara. Yang digolongkan selaku gabungan ditunjukkan oleh nomor … . *
A. 1 & 2
B. 2 & 3
C. 1 & 4
D. 3 & 4
22. Perhatikan proses pemisahan berikut. Proses pemisahan tersebut mampu dijalankan untuk memisahkan … . *
Captionless Image
A. Zat warna pada tinta
B. Garam dr air bahari
C. Kotoran dr larutan gula
D. Kapur barus dr pengotornya
23. *
Captionless Image
A. 1 & 3
B. 2 & 3
C. 2 & 4
D. 3 & 4
24. Sebuah larutan mampu bersifat asam karena … . *
A. menghasilkan H+ & memiliki pH > 7
B. menghasilkan H+ & memiliki pH 7
25. Sebuah benda mempunyai massa jenis 790 kg/m^3 & volumenya 24000 cm^3. Massa benda tersebut ialah … . *
A. 18,96 kg
B. 30,38 kg
C. 189,6 kg
D. 303,8 kg
Penjelasan:
LO7
LO7
25.04.2018
Kimia
SMP
+5 poin
Terjawab
Perhatikan tabel percobaan untuk menguji jenis larutan berikut
1
LIHAT JAWABAN
ngga bisa disalin
Masuk untuk menambahkan komentar
Jawaban terverifikasi andal
4,4/5
151
30041108
Jenius
9.5 rb jawaban
65.2 jt orang terbantu
Berdasarkan hasil uji yg tepat pada larutan tersebut yakni larutan no 1 & larutan no 3. Opsi tanggapan yg benar yakni pilihan tanggapan B.
Pembahasan
Identifkasi larutan
Larutan 1 : (asam) √
Kertas lakmus merah : warna merah √
Kertas lakmus biru : waran merah √
Maka larutan tersebut benar bersifat asam
Larutan 2 : (asam) x
Kertas lakmus merah : warna Biru x
Kertas lakmus biru : waran merah √
Maka larutan tersebut tak benar bersifat asam
Larutan 3 : (basa) √
Kertas lakmus merah : warna biru√
Kertas lakmus biru : waran biru√
Maka larutan tersebut benar bersifat basa
Larutan 4 : (basa) x
Kertas lakmus merah : warna merah x
Kertas lakmus biru : waran biru √
Maka larutan tersebut tak benar bersifat basa
—————————–
Identifikasi pH sebuah laturan atau sebuah zat selain dgn mengguakan rumus matematika mampu pula dikerjakan dgn menggunakan pH meter & indikator asam basa
Indikator asam basa yakni sebuah zat yg dapat memberikan warna yg berlainan pada kondisi keasaman yg berbeda. Berikut beberapa pola dr indikator asam basa
Kertas lakmus
Kertas lakmus yg dipakai untuk identifikasi asam basa mempunyai dua warna. warna kertas lakmus merah & biru.
∴ Senyawa atau zat yg bersifat asam dapat mengganti warna kertas lakumus biru menjadi warna merah & kertas lakmus merah tetap berwarna merah.
∴ Senyawa atau zat yg bersifat basa mampu mengganti warna kertas lakumus merah menjadi warna biru & kertas lakmus biru tetap berwarna biru.
Larutan indikator
Larutan indikator ialah larutan kimia yg disintesis dr larutan yang lain sehingga mampu memberi perubahan warna berlainan pada trayek pH tertentu. Contoh larutan indikator yaitu
Larutan Indikator Perubahan warna Trayek pH
Timol biru Merah ke kuning 1,2 – 2,8
Metil jingga Merah ke kuning 3,1 – 4,4
Brontimul biru Kuning ke biru 3,0 – 4,6
Metil merah Merah ke kuning 4,4 – 6,2
Bromtimol biru Kuning ke biru 6,0 – 7,6
Kresol merah Kuning ke merah 7,2 – 8,8
Fenoftalen Tidak berwarna ke merah muda 8,3 – 10,0
Timoftalen Tidak berwarna ke biru 9,4 – 10,6
Larutan indikator hanya memberi pergeseran warna tunggal sesuai trayeknya. contohnya indikator Fenoftalen tak berwarna kalau di campurkan dgn larutan yg memiliki pH dibawah 8,3 & akan berwarna merah muda pada larutan yg memiliki ph diatas 8,3. Untuk mengenali pH lebih detail maka mampu dipakai beberapa larutan indikator sebagai perbandingan.
Indikator universal
Indikator universal yakni indikator yg dapat memberikan perubahan warna berbeda setiap pH suatu larutan. Indikator universal disebut pula kertas indikator universal karean indikator universal berupa kertas.
Inidikator alami
Indikator alami yakni indikator asam basa yg berasal dr estrak tanaman yg berasal dr alam. Terdapat beberapa tumbuhan yg mempunyai perubahan warna berlainan pada kondisi asam & kondisi basa. Berikut beberapa bahan alam yg mampu dipakai sebagai indikator asam basa
Bahan alam Warna pH asam Warna pH basa
Bunga kembang sepatu Merah Kuning
Kunyit Kuning Merah
Mawar Merah muda Hijau
Geranium Orange Kuning
pH meter yaitu alat yg mampu mengukur pH sebuah larutan dgn akuran. Ph meter melakukan pekerjaan menurut prinsip eletrolit larutan asam basa. Zat yg mampu diputuskan pH menggunakan pH meter adalah dlm bentuk larutan atau semi padat.
Berdasarkan tabel, larutan yg bersifat asam ditunjukkan oleh nomor …. (tolong diikuti penjelasannya pula ya terima kasih)
dikenali :
-bahan-materi berupa larutan A,B,C,D
– indikator fenolftalein
ditanya : larutan yg bersifat asam?
klarifikasi :
indikator fenolftalein merupakan indikator yg digunakan untuk mengenali kadar asam-asam dr sebuah larutan, dimana :
1. apabila larutan asam, maka fenolftalein akan menjadi tak berwarna
2. apabila larutan basa, maka fenolftalein akan berubah warna menjadi merah muda
maka berdasarkan data pada tabel, larutan asam dapat dimengerti dgn melihat indikator fenolftalein yg mempunyai sifat “tidak berwarna”..
jawaban : B (1 & 3)
agar bermanfaat 🙂
1. pernyataan dibawah ini yg tak benar berkaitan dgn teori asam basa arrhenius adalah……. a. arrhenius menyampaikan bahwa pembawa sifat asam dlm larutan yaitu h b. dapat menerangkan ihwal valensi asam & basa c. dapat menerangkan sifat amfoter suatu senyawa d. adanya ion oh- yg dilepaskan tatkala senyawa terion di dlm air menunjukkan bahwa senyawa tersebut bersifat basa e. pelarutnya cuma terbatas pada air saja 2. amati daftar senyawa asam di bawah ini! (1) hf (2) hcn (3) h2so4 (4) h3po4 (5) ch3cooh diantara senyawa-senyawa diatas yg tergolong kedalam kelompok senyawa asam poliprotik yakni…… a. 1 & 2 b. 1 & 3 c. 4 & 5 d. 2 & 4 e. 3 & 4 3. mg(oh)2 & al(oh)3 merupakan senyawa basa karena melepaskan ion oh- di dlm air. valensi basa masing-masing senyawa tersebut berturut-turut yaitu……… a. 2 & 3 b. 1 & 3 c. 3 & 2 d. 1 & 1 e. 2 & 2 4. nh3 merupakan senyawa basa, tetapi teori asam basa arrhenius tak dapat menerangkan sifat basa nh3. hal ini disebabkan karena salah satu kekurangan teori ini yaitu….. a. nh3 tak larut dlm air b. nh3 dapat bersifat asam maupun basa c. nh3 tak mengandung ion oh- d. dikala dilarutkan ke dlm air tak terjadi donor proton oleh nh3 e. nh3 tak dapat mengion di dlm air 5. senyawa basa berdasarkan bronsted – lowry yaitu…… a. senyawa yg berasa pahit & licin b. adanya pelepasan ion oh- tatkala senyawa terionisasi c. senyawa yg mendapatkan donor pasangan elektron dr senyawa lain d. senyawa yg bertindak selaku peserta proton e. senyawa yg memberikan ion h pada senyawa lain 6. perhatikan reaksi dibawah ini nh3 h2o ⇔ nh4 oh- pada reaksi diatas spesi yg bersifat asam yaitu….. a. nh3 b. h2o c. nh4 d. oh- e. h2o & nh4 7. diketahui beberapa pernyataan dibawah ini. (1) sifat asam basa senyawa tak mampu dijelaskan jika pelarut nya diganti selain air (2) dapat menjelaskan adanya asam basa poliprotik (3) menerangkan sifat senyawa yg mampu bertindak selaku asam maupun basa (4) dapat menjelaskan sifat asam basa senyawa yg tak melibatkan transfer proton (5) mampu menerangkan sifat asam basa pada reaksi reaksi reversibel pernyataan yg benar wacana keunggulan teori asam basa bronsted-lowry ditunjukkan oleh nomor…… a. 2 & 3 b. 3 & 5 c. 1 & 3 d. 2 & 4 e. 4 & 5 8. perhatikan reaksi berikut: h 2 cu2 4 : n h cu (nh3)4 h berdasarkan reaksi diatas pernyataan dlm tabel berikut beserta alasannya yg benar yaitu…… cu2 adalah basa lantaran mendapatkan pasangan electron dr nh3 cu2 adalah asam karena bertindak sebagai aseptor pasangan elektron nh3 ialah asam lantaran mendonorkan pasangan elektronnya nh3 adalah basa karena memberi pasangan electron pada cu2 cu (nh3)4 2 adalah amfoter karena menjadi produk hasil reaksi asam basa lewis
Penjelasan:
1. A. arrhenius mengatakan bahwa pembawa sifat asam dlm larutan ialah h
2. D. 2 & 4
Soalnya Berantakan Ya :/
SOAL ASAM DAN BASA
Soal nomor 1
Pernyataan berikut yg merupakan sifat basa yaitu ….
A. rasanya pahit
B. kalau dilarutkan dlm air menghasilkan ion hidrogen
C. bersifat korosif
D. mempunyai pH kurang dr 7
Soal nomor 2
Larutan berikut yg membuat kertas lakmus merah menjadi biru ialah ….
A. HCOOH
B. CH3COOH
C. HCl
D. NH3
Soal nomor 3
Perhatikan ciri-ciri larutan berikut!
(1) Menyebabkan korosi pada logam
(2) Mengubah warna lakmus biru menjadi merah
(3) Bilangan pH nya kurang dr 7
(4) Di dlm larutan melepaskan ion hidroksil
(5) Praktis bersenyawa dgn air
Berdasarkan ciri-ciri tersebut, yg merupakan ciri-ciri larutan asam yaitu ….
A. 1, 2, & 3
B. 1, 3, & 4
C. 2, 3, & 4
D. 2, 3, & 5
Soal nomor 4
Reaksi antara asam dgn basa mampu menghasilkan garam & air. Peristiwa tersebut dinamakan reaksi ….
A. reduksi
B . oksidasi
C. netralisasi
D. pembakaran
Soal nomor 5
Larutan HCl kalau direaksikan dgn KOH akan membentuk garam dgn rumus kimia ….
A. NaCl
B. KCl
C. MgCl2
D. BaCl2
Soal nomor 6
Larutan zat memiliki ciri-ciri sebagai berikut.
(1) Berasa pahit
(2) Memiliki pH lebih dr 7
(3) Mengubah warna kunyit menjadi kuning terang
(4) Mengubah lakmus merah menjadi biru
Ciri-ciri basa adalah ….
A. 1, 2, & 3
B. 1, 3, & 4
C. 2, 3, & 4
D. 1, 2, & 4
Soal nomor 7
Berikut ini yg termasuk asam lemah yakni ….
A. HCN
B. HCl
C. HNO3
D. H2SO4
Soal nomor 8
Senyawa berikut ini yg tak termasuk basa kuat adalah …..
A. Ca(OH)2
B. Ba(OH)2
C. NH3
D. KOH
Soal nomor 9
Perhatikan gambar hasil percobaan berikut!
Berdasarkan percobaan, larutan yg bersifat basa ditunjukkan oleh angka ….
A. (1) & (2)
B. (1) & (4)
C. (2) & (3)
D. (3) & (4)
Soal nomor 10
Perhatikan beberapa zat berikut!
(1) HNO3
(2) H3PO4
(3) HCOOH
(4) HCl
Zat yg termasuk asam organik ditunjukkan oleh nomor ….
A. (1) & (2)
B. (1) & (3)
C. (1) & (4)
D. (3) & (4)
Soal nomor 11
Larutan air kapur dgn pH = 12 apabila diuji degan indikator fenolftalein, maka warna yg terjadi ialah ….
A. kuning
B. merah
C. biru
D. tak berwarna
Soal nomor 12
Perubahan warna lakmus setelah dimasukkan ke dlm larutan dicatat pada tabel berikut.
Larutan yg mampu membentuk garam adalah ….
A. D dgn E
B. F dgn G
C. D dgn F
D. E dgn F
Soal nomor 13
Larutan berikut ini yg merupakan garam adalah ….
A. HCl
B. HCN
C. NaOH
D. NaCl
Soal nomor 14
Perhatikan tabel berikut!
LarutanWarna kertas lakmus
SebelumSesudah
1.MerahMerah
2.MerahMerah
3.MerahBiru
4.BiruBiru
Berdasarkan data di atas, pasangan larutan yg bersifat asam yaitu ….
A. 1 & 2
B. 2 & 3
C. 2 & 4
D. 3 & 4
Soal nomor 15
Kertas lakmus biru akan menjelma merah bila dicelupkan ke dlm air cuka. Hal ini pula terjadi pada larutan ….
A. soda kudapan manis
B. sabun
C. amonia
D. asam klorida
Jawaban:
1. D. mempunyai pH kurang dr 7
2. D. NH3
1. Pernyataan dibawah ini yg tak benar berkaitan dgn teori asam basa Arrhenius adalah…….
A. Arrhenius mengatakan bahwa pembawa sifat asam dlm larutan yakni H+
B. Dapat menerangkan tentang valensi asam & basa
C. Dapat menerangkan sifat amfoter sebuah senyawa
D. Adanya ion OH- yg dilepaskan tatkala senyawa terion di dlm air memperlihatkan
bahwa senyawa tersebut bersifat basa
E. Pelarutnya hanya terbatas pada air saja
2. Perhatikan daftar senyawa asam di bawah ini!
(1) HF
(2) HCN
(3) H2SO4
(4) H3PO4
(5) CH3COOH
Diantara senyawa-senyawa diatas yg termasuk kedalam golongan senyawa asam poliprotik yakni……
A. 1 & 2
B. 1 & 3
C. 4 & 5
D. 2 & 4
E. 3 & 4
3. Mg(OH)2 & Al(OH)3 merupakan senyawa basa lantaran melepaskan ion OH- di dlm air. Valensi basa masing-masing senyawa tersebut berturut-turut ialah………
A. 2 & 3
B. 1 & 3
C. 3 & 2
D. 1 & 1
E. 2 & 2
4. NH3 merupakan senyawa basa, namun teori asam basa Arrhenius tak dapat menerangkan sifat basa NH3. Hal ini disebabkan lantaran salah satu kelemahan teori ini yakni…..
A. NH3 tak larut dlm air
B. NH3 mampu bersifat asam maupun basa
C. NH3 tak mengandung ion OH-
D. Saat dilarutkan ke dlm air tak terjadi donor proton oleh NH3
E. NH3 tak mampu mengion di dlm air
5. Senyawa basa berdasarkan Bronsted – Lowry ialah……
A. Senyawa yg berasa pahit & licin
B. Adanya pelepasan ion OH- tatkala senyawa terionisasi
C. Senyawa yg menerima donor pasangan elektron dr senyawa lain
D. Senyawa yg bertindak selaku peserta proton
E. Senyawa yg menawarkan ion H+ pada senyawa lain
6. Perhatikan reaksi dibawah ini
NH3 + H2O ⇔ NH4+ + OH-
Pada reaksi diatas spesi yg bersifat asam yakni…..
A. NH3
B. H2O
C. NH4+
D. OH-
E. H2O & NH4+
7. Diketahui beberapa pernyataan dibawah ini.
(1) Sifat asam basa senyawa tak mampu dijelaskan jikalau pelarut nya diganti selain air
(2) Dapat menerangkan adanya asam basa poliprotik
(3) Menjelaskan sifat senyawa yg bisa bertindak sebagai asam maupun basa
(4) Dapat menerangkan sifat asam basa senyawa yg tak melibatkan transfer proton
(5) Dapat menjelaskan sifat asam basa pada reaksi reaksi reversibel
Pernyataan yg benar perihal keunggulan teori asam basa Bronsted-Lowry ditunjukkan oleh nomor……
A. 2 & 3
B. 3 & 5
C. 1 & 3
D. 2 & 4
E. 4 & 5
8. Perhatikan reaksi berikut:
H 2+
Cu2+ + 4 : N H Cu (NH3)4
H
Berdasarkan reaksi diatas pernyataan dlm tabel berikut beserta alasannya yg benar ialah……
Cu2+ yaitu basa
Karena mendapatkan pasangan electron dr NH3
Cu2+ yaitu asam
Karena bertindak sebagai aseptor pasangan elektron
NH3 yaitu asam
Karena mendonorkan pasangan elektronnya
NH3 yaitu basa
Karena memberi pasangan electron pada Cu2+
Cu (NH3)4 2+ adalah amfoter
Karena menjadi produk hasil reaksi asam basa lewis
1. Pernyataan dibawah ini yg tak benar berhubungan dgn teori asam basa Arrhenius yakni dapat menerangkan ihwal valensi asam & basa (B).
2. Diantara senyawa-senyawa diatas yg tergolong kedalam kalangan senyawa asam poliprotik ialah 3 & 4 (E).
3. Mg(OH)₂ & Al(OH)₃ merupakan senyawa basa lantaran melepaskan ion OH- di dlm air. Valensi basa masing-masing senyawa tersebut berturut-turut yaitu 2 & 3.
4. NH₃ merupakan senyawa basa, namun teori asam basa Arrhenius tak mampu menjelaskan sifat basa NH₃. Hal ini disebabkan lantaran salah satu kekurangan teori ini yakni NH₃ tak mengandung ion OH⁻ (C).
5. Senyawa basa berdasarkan Bronsted – Lowry yakni senyawa yg bertindak sebagai akseptor proton (D).
6. Perhatikan reaksi dibawah ini
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Pada reaksi diatas spesi yg bersifat asam ialah H₂O (B).
7. Pernyataan yg benar tentang kelebihan teori asam basa Bronsted-Lowry ditunjukkan oleh nomor 3 & 5 (B).
8. Berdasarkan reaksi diatas pernyataan dlm tabel berikut beserta alasannya yg benar yaitu NH₃ adalah basa Karena memberi pasangan electron pada Cu²⁺ (D).
Pembahasan
Larutan Asam Basa
Pernahkah ananda tak sengaja mencicipi busa shampo rambutmu? atau mungkin busa sabun mandi? Apa yg ananda rasakan? Rasa pahit yg ananda rasakan merupakan salah ciri larutan basa selain larutan basa pula terdapat larutan asam. Larutan asam sering kita jumpai pada es jeruk atau cuka yg kita gunakan pada kuliner soto atau bakso. Menurut perkembangan terdapat tiga teori asam basa yaitu
- Teori asam basa berdasarkan Arrhenius.
- Teori asam basa berdasarkan Bronstead Lowry.
- Teori asam basa berdasarkan Lewis.
[tex]\mathbf Menurut Arrhenius [/tex]
Menurut Arrhenius pada tahun 1884 mendefinisikan bahwa:
Asam yaitu senyawa yg dlm air melepas ion H⁺.
Basa adalah senyawa yg dalan air melepas ion OH⁻.
[tex]\mathbf Menurut Bronstead Lowry [/tex]
Pada tahun 1923, Ilmuan yg bernama J. N. Bronsted & T. M Lowry menyatakan bahwa
Asam = donor (pemberi) proton (ion H⁺).
Basa = peserta (penerima) proton (ion H⁺).
Contoh :
HCl (aq) + H₂O (l) ⇄ Cl⁻ (aq) + H₃O⁺ (l)
Pasangan Asam Basa Konjugasi
Basa konjugasi ialah asam yg telah memperlihatkan proton.
Asam konjugasi yaitu basa yg telah mendapatkan proton.
[tex]\mathbf Menurut Lewis [/tex]
Tahun 1923, G. N. Lewis menyatakan:
Asam : senyawa yg dapat mendapatkan pasangan elektron (peserta).
Basa : senyawa yg mampu memberi pasangan elektron (donor).
Jawab:
1. Pernyataan dibawah ini yg tak benar berkaitan dgn teori asam basa Arrhenius yaitu Dapat menjelaskan wacana valensi asam & basa (B). Hal ini dikarenakan Arrhenius tak dapat menjelaskan sifat amfoter pada senyawa.
2. Diantara senyawa-senyawa diatas yg termasuk kedalam golongan senyawa asam poliprotik ialah 3 & 4 (E). Asam poliprotik yakni senyawa asam yg melepaskan lebih dr 2 ion H⁺ dlm larutan.
3. Mg(OH)₂ & Al(OH)₃ merupakan senyawa basa karena melepaskan ion OH- di dlm air. Valensi basa masing-masing senyawa tersebut berturut-turut yakni 2 & 3 (C). Reaksi ionisasi Mg(OH)₂ yaitu:
Mg(OH)₂ → Mg²⁺ + 2OH⁻
Reaksi ionisasi Al(OH)₃ yakni
Al(OH)₃ → Al³⁺ + 3OH⁻
4. NH₃ merupakan senyawa basa, namun teori asam basa Arrhenius tak mampu menerangkan sifat basa NH₃. Hal ini disebabkan karena salah satu kelemahan teori ini yaitu NH₃ tak mengandung ion OH⁻ (C). Hal ini dikarenakan pengertian basa berdasarkan Arrhenius yaitu senyawa yg dlm air melepas ion OH⁻.
5. Senyawa basa berdasarkan Bronsted – Lowry yaitu senyawa yg bertindak selaku penerima proton (D).
6. Perhatikan reaksi dibawah ini
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
Pada reaksi diatas spesi yg bersifat asam yaitu H₂O (B).
NH₃ + H₂O ⇄ NH₄⁺ + OH⁻
NH₃ = basa
H₂O = asam
NH₄⁺ = asam konjugasi
OH⁻ = basa konjugasi
7. Pernyataan yg benar tentang kelebihan teori asam basa Bronsted-Lowry ditunjukkan oleh nomor 3 & 5 (B).
8. Berdasarkan reaksi diatas pernyataan dlm tabel berikut beserta alasannya yg benar yakni NH₃ yakni basa Karena memberi pasangan electron pada Cu²⁺ (D). Hal ini dikarenakan NH₃ memliki 2 elektron bebas sehingga bertindah sebagai pemberi elektron (basa).
Berdasarkan pembahasan diatas, kesimpulan yang kita peroleh yaitu
- B
- E
- C
- C
- D
- B
- B
- D
Pelajari lebih lanjut
- Asam basa bronsted lowry https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/22875249
- Pasangan asam basa konjugasi https://Wargamasyarakatorg .co.id/tugas/22060160
- Asam Basa Lewis https://Wargamasyarakatorg .co.id/peran/9193072
[tex]\boxed \green \spadesuit \boxed \bold \green Semoga Membantu \boxed \green \spadesuit [/tex]
[tex]\boxed \green \spadesuit \boxed \bold \green Chemistry ionkovalen \boxed \green \spadesuit [/tex]
Detil Jawaban
Mapel : Kimia
Bab : Larutan Asam Basa & pH Larutan
Kelas : XI
Semester : 2
Kode : 11.7.5
#AyoBelajar