√ Teori Asam Basa dan Garam

Teori Asam Basa & Garam – Istilah asam & basa telah diketahui sejak zaman dahulu kala, asam (acid) berasal dr bahasa latin (acetum) yg berarti cuka. Asam lazimnya mempunyai rasa masam lantaran di dalamnya terkandung asam asetat.

Vitamin C rasanya pula masam lantaran di dalamnya terkandung asam aksorbat. Buah jeruk nipis pun mempunyai rasa asam karena mengandung asam sitrat. Sedangkan basa ditandai dgn rasa pahit & licin bila dipegang. Contohnya kapur sirih mempunyai rasa pahit & sabun dipegang terasa licin.

Teori Asam Basa & Garam

Teori Asam

Untuk menjelaskan sifat asam & basa dapat dijelaskan menurut berdasarkan teori asam basa menurut Arrhenius. Asam didefinisikan selaku zat-zat yg dapat menunjukkan ion hidrogen (H⁺) atau ion hidronium (H₃O⁺) bia dilarutkan dlm air.

Contoh
:

Asam klorida & air:

HCl (aq) → H⁺ (aq) + Cl^–(aq)

Ion klorida

Asam nitrat dlm air:

HNO₃ (aq) → H⁺(aq) +
NO₃^– (aq)

Ion nitrat

Asam
sulfat dlm air:

H₂SO₄ (aq) → 2 H⁺(aq) + SO₄^2- (aq)

Ion sulfat

Berdasarkan rumusnya tampaksetiap asam mengandung unsur hidrogen. ciri khas asam dlm pelarut ialah pelarut air yg mengion menjadi hidrogen yg bermuatan konkret (H⁺) & yg lainya disebut selaku sisa asam lantaran ionnya bermuatan negatif.

√ Larutan Elektrolit dan Larutan Non Elektrolit

Ion H⁺ inilah yg menjadi dasar pembawa sifat asam & yg menjadikan warna lakmus biru menjadi merah. Jadi, asam yaitu senyawa yg kalau dilarutkan dlm air mengahsilkan ion H⁺ & mampu mengubah warna lakmus biru menjadi merah, inilah yg menjadi poin ciri khas dr asam.

Tidak
semua senyawa hidrogen yakni asam, contohnya, C₂H₅OH.
Demikian pula semua hidrogen dlm rumus kimia sebuah asam dlm larutan mampu
dilepaskan selaku ion H⁺. Dalam rumus kimia asam asetat mempunyai empat atom hidrogen tetapi hanya satu atom H saja yg dapat dilepaskan
selaku ion H⁺.

CH₃COOH
(aq) → H⁺ (aq) + CH₃COOH^– (aq)

Ion
asetat

Asam berpengaruh ialah asam yg dlm larutan banyak menciptakan H⁺, sedangkan asam lemah ialah asam yg sedikit menghasilkan ion H⁺, sifat kuat atau lemahnya dr asam dapat diselidiki dgn alat uji elektrolit. Berdasrkan jumlah ion H⁺ yg dilepaskan oleh asam mampu disebut valensi asam.

Asam monoprotik merupakan satu molekul asam yg dlm pelarut air dapat memberikan satu ion H⁺ & yg mampu menawarkan dua ion H⁺dalam larutannya disebut asam diprotik, sedangkan yg mampu menunjukkan 3 ion H⁺ dlm larutannya disebut asam triprotik.

Tabel 1. Barbagai jenis asam

Jenis - jenis asam atau macam - macam asam

Teori Basa

Basa didefinisan sebagai sebuah senyawa yg kalau dilarutkan ke dlm air akan menciptakan ion hidroksida (OH^–). Yang mengakibatkan adanya sifat basa yaitu ion OH^–.

Contoh:

Natrium hidroksida dlm air.

NaOH (aq) → Na⁺ (aq) + OH^–(aq)

Gas amonia dlm air

NH₃
(g) + H₂O (l) ↔ NH₄⁺ (aq) + OH^– (aq)

Kalium hidroksida dalam
air

KOH(aq) → K⁺(aq) + OH^– (aq)

Karbon hidroksida dalam
air

√ Asam Basa Menurut Bronsted Lowry

Ca (OH)₂
(aq) → Ca²⁺ (aq) + 2 OH^– (aq)

Berdasarkan persamaan reaksi ionisasi basa di atas senyawa basa dlm air akan terionisasi menghasilkan ion OH^–, & sifat basa disebabkan adanya ion OH^–. Ion OH^– inilah sifat yg menenteng sifat basa yg mampu menyebabkan warna lakmus merah berubah menjadi biru.