√ Manfaat Belerang atau Sulfur Beserta Sifatnya

Manfaat Belerang atau Sulfur Beserta Sifatnya – Materi yg akan di diskusikan kali ini adalah tentang sulfur/sulfur. Belerang mempunyai ciri khas yakni bau yg sungguh menyengat.

Pernahkah kalian mendatangi kawasan wisata Dieng di Jawa Tengah? Atau kawasan rekreasi Tangkuban Perahu di Jawa Barat? jika kalian pernah berkunjung ke salah satu tempat tersebut pasti kalian mencium busuk menyengat, bukan? Nah bau menyengat tersebut merupakan bau dr sulfur (sulfur). Yuuuk, lebih dlm lagi, perhatikan topik Manfaat Belerang atau Sulfur Beserta Sifatnya di bawah ini.

Daftar Isi

Sumber Belerang (S)

Belerang yaitu unsur kimia dlm tabel periodik yg mempunyai lambang S dgn nomor atom 16. Beleranga dihasilkan dr proses vulkanisme dgn bentuk nonmetal yg tak berasa, & multivalensi.

Belerang dlm bentuk aslinya ialah suatu zat padat kristalin kuning dgn sifat fisik berbentuk kristal berwarna kuning, kuning kegelapan, & kehitam-hitaman karena efek unsur pengotornya.

Unsur ini mempunyai berat jenis 2,05- 2,09 & indeks kekerasan 1,5-2,5 (skala Mohs). Belerang memiliki sifat yg sama dgn oksigen antara lain, yakni keduanya membentuk senyawa ionik dgn logam aktif, & keduanya membentuk senyawa kovalen mirip H₂S & H₂O, CS₂ & CO₂, SCl₂ & Cl₂O.

Perbedaannya terletak pada jari-jari atom elektonegativitas. Jari-jari atom O sebesar 0,73 A sementara jari-jari atom S yaitu 1,04 A. Elektronegativitas O sebesar 3,5 sedangkan elektronegativitas S hanya sebesar 2,5.

Sifat-Sifat Belerang (S)

a. Sifat fisik belerang

Tabel sifat fisik belerang

b. Sifat Kimia Belerang

Belerang cuma memerlukan dua elektron lagi untuk mencapai konfigurasi s dr gas mulia. Belerang akan bertidak selaku akseptor elektron apabila bereaksi dgn logam, welirang pula merupakan unsur yg gampang bereaksi dgn semua unsur kecuali emas, platinum & gas mulia.

Reaksi-reaksi pada belerang, antara lain seperti berikut.

Dengan logam

Belerang bereaksi lebih berpengaruh dgn logam.

Contoh: Fe(s) + S(s) → FeS(s)

Reaksi dgn nonlogam

Belerang bereaksi dgn karbon panas membentuk karbon disulfida.

Contoh: C(s) + S (s) → CS (s)

Sifat kimia dr welirang yaitu tak larut dlm air atau H₂SO₄ memiliki titik lebur 129^oCdan titik didihnya 446^oC. Belerang gampang larut dlm CS², CCl⁴, minyak bumi, minyak tanah, & anilin. Merupakan penghantar panas & listrik yg buruk & apabila di bakar apinya berwarna biru & menghasilkan gas-gas SO₂ yg berbau busuk.

Pada suhu kamar, sulfur merupakan padatan yg lunak berwarna kuning terang. Pada dasarnya welirang tak berbau tetapi anyir yg menempel pada sulfur disebabkan oleh hidrogen sulfida & senyawa sulfur organik. Sulfur di bakar dgn nyala biru memancarkan sulfur dioksida.

Sulfur tak mampu larut dlm air tetapi dapat larut dlm karbon disulfida (CS₂) & dlm pelarut organik lain seperti benzena walaupun dgn kelarutan yg rendah. Keadaan oksidasi sulfur mencakup -2, +2, +4 & +6. Sulfur membentuk senyawa yg stabil dgn semua unsur lain kecuali dgn gas mulia.

Belerang dapat mempunyai dua bentuk alotropi, yaitu welirang rombik & belerang monoklinik. Belerang yg biasa kita lihat ialah belerang rombik dgn warna kuning, welirang ini stabil di bawah suhu 95,5⁰C.

√ Dampak Sinar Radiasi

Bila lebih dr suhu 95,5^oC, belerang rombik akan berkembang menjadi sulfur monoklinik yg akan mencair pada suhu 113^oC. Biasanya belerang terkadang ditemui dlm bentuk mineral sulfida & sulfat, hidrogen sulfida, maupun senyawa sulfur organik.

Pembuatan Unsur Dan Senyawa Belerang (S)

Adapun unsur & senyawa welirang ialah selaku berikut:

a. Senyawa SO₂

Senyawa SO₂ (sulfur dioksida) merupakan gas yg tak berwarna, namun memiliki wangi khas yg mampu membuat mata perih & menghancurkan akses pernapasan. Senyawa SO₂ terbentuk dr pembakaran kerikil bara yg mengandung sulfur & pemanggangan bijih sulfida.

Pembakaran batu bara yg mengandung sulfida

S (s) + O₂ (g) → SO₂ (g)

Pemanggangan bijih sulfida

2FeS₂(s) + O₂ (g) → Fe₂O₂ (s) + 4SO₂ (g)

Senyawa SO₂ sangat larut dlm air, sehingga agar tak larut maka perlu dialirkan lewat kapur yg berair. Dengan reaksi selaku berikut:

CaCO₃ (s) + SO₂ (g) → CaSO₃ (s) + CO₂ (g)

b. Senyawa SO₃

Senyawa SO₃ yakni padatan yg gampang menguap, senyawa SO₃ dibentuk dgn cara oksidasi SO₂ dgn oksigen dengan-cara impulsif. Proses oksidasi ini berjalan sungguh lambat lantaran SO₂ sangat stabil. Untuk mempercepat proses oksidasi, tambahkan katalis vanadium (V) oksidasi ke dalamnya.

2 SO₂ (g) + O₂ (g) → 2SO₃ (g) ∆H = -98 kJ mol^-1

Kemudian menghasilkan SO₃ yg bereaksi dgn air menghasikan H₂SO₄.

SO₃ (g) + H₂O (g) → H₂SO₄ (l) ∆H = -130 kJ mol^-1

Asam sulfat banyak dipakai sebagai materi dasar pembuatan pupuk (pupuk fosfat), cat, detergen, sabun, serta serat alami atau buatan.

Senyawa belerang dengan-cara garis besar mampu dibagi menjad senyawa sulfur organik & anorganik. Senyawa welirang anorganik di antaranya sebagai berikut:

Sulfida (S^2-), merupakan ion yg berasal dr kadmium sulfida (CdS).
Sulfit (SO₃^2-), garam asam sulfit (H₂SO₃) yg dihasilkan dgn cara melarutkan SO₂ ke dlm air. Asam sulfat & asam sulfit merupakan zat pereduksi yg kuat. Zat lain yg diturunkan dr SO₂ meliputi pirolusit atau ion metabisulfit (S₂O₅^2-).
Sulfat (SO₄^2-), garam asam sulfat. Asam sulfat pula bereaksi dgn SO₃ dlm perbandingan yg sama membentuk asam pirolusit (H₂S₂O₇).

Manfaat Dan Dampak Belerang

a. Manfaat welirang

Unsur Belerang

Belerang merupakan unsur penting untuk kehidupan & didapatkan dlm dua asam amino. Penggunaan pada umumnya terutama dlm fertilizer namun pula dlm bentuk mesiu, korek api, insektisida, & fungisida.

√ Kestabilan dan Ketidakstabilan Radioisotop

Belerang banyak dipakai di bidang industri mirip: cat, kertas, plastik, materi sintetis, minyak bumi,industri karet & ban, welirang pula mampu digunakan sebagai obat pemberantas jamur & untuk mengolah makanan getah karet & getah perca.

Senyawa Belerang Dioksida

Kegunaan sulfur dioksida ialah sebagai berikut:

Sebagai materi pengelantang untuk bulu domba, sutra, spons, domen, & gula tebu.
Sebagai materi untuk membersihkan botol-botol & ember-baskom anggur.
Sebagai bahan untuk memberantas penyakit pes di darat & di kapal-kapal laut.
Digunakan untuk memurnikan berbagai jenis minyak tanah.

Senyawa Asam Sulfat

Kegunaan dr asam sulfat antara lain selaku berikut:

Di laboratorium dipakai untuk pengering & untuk kimia analisis.
Dalam teknik industri digunakan sebagai materi pupuk khususnya pupuk fosfat; cat & pigmen terutama dlm bikinan titanium oksida; pembuatan asam (HCl, HNO, H3PO).

b. Kekurangan welirang

Senyawa belerang yg berefek negatif antara lain:

Hidrogen sulfida

Hidrogen sulfida merupakan gas sangat beracun yg mempunyai ciri khas mirip telur busuk, dlm jumlah besar senyawa ini mampu menyebabkan kematian.

Asam Sulfat (H₂SO₄)

Asam sulfat merupakan mampu mengakibatkan kerusakan pada kulit karena megandung zat higroskopis.

Belerang dioksida (SO₂)

Belerang muda terbakar & menghasilkan gas welirang dioksida, gas ini dapat menimbulkan sakit pada pernapasan & menimbulkan tanda-tanda batuk. Dalam jumlah besar mampu menghancurkan terusan paru-paru & bahkan kematian. Pada tumbuhan gas ini menyebabkan noda coklat & menggugurkan daun.