√ Cara Menentukan Elektron Valensi

Cara Menentukan Elektron Valensi – Selanjutnya pembahasan kita kali ini adalah wacana teori atom, pada pembahasan ini yg menjadi titik poin pembahasannya yakni menciptakan konfigurasi elektron untuk menentukan nilai elektron valensi nya.

Menurut versi atom mekanika kuantum, elektron-elektron berada dlm orbital-orbital tertentu yg mengelilingi inti aton yg membentuk kulit atom.

Susunan kulit-kulit atom ini mirip dgn versi atomyang dikemukakanoleh Niels Bohr atau biasa diketahui dgn versi atom Niels Bohr.

Berikut hasil observasi yg dijalankan oleh Niels Bohr pada spektrum atom hidrogen, versi atom yg dikelurkan oleh Niels Bohr ialah hasil perbaikan dr model atom Rutherford, dgn menyusun model atom sebagai berikut :

Atom
terdiri atas inti atom yg mengandung proton yg bermuatan positif dan
elektron bermuatan negatif yg mengelilinhi inti atom.
Elektron-elektron
yang mengelilingi inti atom berada pada tingkat energi tertentu yg bergerak
secara tetap (stasioner).
Tingkat
energi atau lintasan elektron yg paling dekat dgn inti atom mempunyai
tingkat energi terrendah, lintasan elektron yg paling jauh dr inti atom
memiliki tingkat energi yg lebih tinggi.
Elektron
mampu berpindah dr lintasan yg satu ke lintasan yg lain dgn menyerap
atau melepaskan energi unruk menjaga kestabilannya.

Berdasarkan percobaan pada spektrum hidrogen inilah yg sukses menunjukkan gambaran keadaan elektron dlm menempati daerah sekitar inti atom.

Menurut versi atom Bohr, elektron-elektron mengelilingi inti atom pada lintasan-lintasa tertentu yg disebut kulit atom atau tingkat energi. Kulit yg ditempati elektron bergantung pada energinya.

Tingkat energi yg paling rendah ialah kulit atom yg terletak paling dlm atau paling akrab dgn inti, makin keluar semakin besar nomor kulitnya & makin besar pula tingkat energinya.

Daftar Isi

Konfigurasi elektron

Nah sekarang kita akan membicarakan wacana konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron dlm teori atom Bohr dikenal dgn susunan elektron pada masing-masing kulit.

√ Perkembangan Sistem Periodik Unsur

Data yg digunakan untuk menuliskan konfigurasi elektron adalah nomor atom sebuah komponen dimana nomor atom tersebut mampu menyatakan jumlah elektron yg terdapat dlm atom tersebut.

Konfigurasi elektron intinya menggambarkan adanya penyebaran atau susunan elektron dlm atom. Pengisian elektron pada kulit-kulit atom tersebut harus memenuhi aturan-hukum sebagai berikut :

Jumlah maksimum elektron pada sebuah kulit mesti memenuhi rumus 2n². dengan n = nomor kulit.

Kulit K ( n = 1) dgn rumus 2n²maksimum 2. 1² = 2 elektron

Kulit L ( n = 2)
dengan rumus 2n²maksimum
2. 2² = 8 elektron

Kulit M ( n = 3)
dengan rumus 2n²maksimum
2. 3² = 18 elektron

Kulit N ( n = 4) dgn rumus 2n²maksimum 2. 4² = 32elektron, & seterusnya.

Lambang kulit dimulai dr K, L, M, N, & seterusnya sesuai susunan karakter dimulai dr yg terdekat dgn inti atom.

Elektron disusun sedemikian rupa pada masing-masing kulit & diisi maksimum sesuai daya tempung kulit tersebut. Jika masih ada sisa elektron yg tak mampu ditampung pada kulit tersebut maka elektronnya akan ditaruh pada kulit selanjutnya

Contoh konfigurasi
elekron :

₁₂Na
= 2 8 1

₂₀Ca
= 2 8 8 2

₃₅Br
= 2 8 18 7

Elektron yg terdapat di kulit terluar suatu atom disebut sebagai elektron valensi. Jadi, elekron valensi untuk atom Na adalah 1, elekron valensi dr atom Ca adalah 2, & elektron valensi sari atom Br yakni 7. Untuk lebih jelas lagi perhatikan konfigurasi elektron pada unsur K dgn nomor atom 19.

Hal ini dapat diterangkan
bahwa elektron paling luar maksimum 8, sehingga sisanya mesti 1 berada di kulit
terluar. Begitu pula dgn nomor atom 20 & seterusnya.

Tabel 1.1 Contoh konfigurasi elektron bagian-bagian dr nomor atom 1 samapi 20

Prinsip Aufbau

Elektron-elektron dlm sebuah atom akan menempati orbital yg mempunyai energi yg terendah kemudian kemudian diteruskan untuk menempati orbital dgn tingkat energi yg lebih tinggi dinamakan Prinsip aufbau. Dengan demikian, atom berada pada tingkat energi paling minimum.

√ Teori-Teori Atom

Urutan tingkat energi ditunjukkan pada gambar 1.2.

Untuk pengisian orbital
dimulai dr orbital 1s, 2s, 2p, dan
seterusnya. Seperti yg tampakpada gambar bahwa subkulit 3d mempunyai energi lebih tinggi
daripada subkulit 4s. Oleh karena
itu, setelah 3p terisis sarat maka
elektron berikutnya akan mengisi subkulit 4s.
Lalu kemudian akan mengisi subkulit 3d.

Contoh soal konfigurasi elektron

Tentukan konfigurasi
elekron unsur-unsur berikut berdasarkan prinsip Aufbau:

₂₀Ca

₁₅P

₁₃Al

Jawaban:

₂₀Ca
= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s²

₁₅P
= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³

₁₃Al = 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹

Kaidah Hund

Kaidah Hund yakni distribusi elektron-elektron pada orbital-orbital yg setingkat (energinya sama) dlm sebuah orbital satu per satu dgn arah spin yg sma sebelum berpasangan, konfigurasi elektron mampu dituliskan dlm bentuk diagram orbital.

Sepasang elektron yg menghuni sebuah Orbital dapat dilambangkan dgn bentuk strip, sedanglan dua elektron penghuni orbital dilambangkan dgn dua anak panah yg saling bertentangan arah ke atas & ke bawah. Jika orbital hanya mengandung satu elektron, maka anak panah dituliskan mengarah ke atas.

Friedrich Hund (1894-1968) pada tahun 1930 menyatakan bahwa elektron-elektron dlm orbital-orbital sebuah sub kulit cenderung tak berpasangan. Elektron gres akan berpasangan apabila pada subkulit itu sudah tak ada lagi orbital kosong.

Contoh soal:

Tentukan diagram
orbital untuk bagian-unsur berikut:

₄Be

₈O

Jawab :

₄Be = 1s² 2s² diagram orbitalnya

₈O = 1s² 2s² 2p⁴ diagram orbitalnya

Larangan Pauli

Wolfgang Pauli ( 1900-1958) mengatakan bahwa tak ada sepasang elektron yg terdapat dlm satu atom yg mempunyai keempat bilangan kuantum yg serentak, sepasang elektron yg mempunyai keempat bilangan kuantum yg sama dlm satu orbital tersebut harus mempunya spin yg berbeda. Maka kedua elektron tersebut dapat dinyatakan berpasangan.

Pada setiap orbital
hanya bisa menampung maksimal dua elektron saja. Untuk mengimbangi gaya tolak
menolak di antara elektron-elektron tersebut, dua elektron dlm satu orbital
senantiasa bertentangan arah. Aturan maksimum pengisian elektron dlm setiap
subkulit selaku berikut:

√ Pengertian Serta Contoh Isotop, Isobar dan Isoton

Tabel 1.2 Aturan Pengisian Elektron Pada Subkulit.

Orbital-orbital yg terdapat dlm suatu subkulit mempunyai tingkat energi yg sama, sedangkan orbital-orbital dr subkulitnya itu berlawanan, tetapi dr kulit yg sama mempunyai tingkat energi yg seperti.

Cara Menentukan Elektron valensi

Elekton valensi yaitu elektron yg berada pada kulit terluar. Elektron yg berada di kulit terluar tersebut dapat berpartisipasi dlm pembentukan ikatan kimia kalau masih ada salah satu kulit luarnya yg belum terisi dengan-cara penuh.

Sifat-sifat kimia sebuah atom mampu dikenali lewat elektron valensinya & berperan penting dlm pembentukan ikatan dgn atom lain. Elektron valensi atau elektron pada kulit terluar sungguh berperan penting dlm reaksi pembentukan ikatan kimia & reaksi-reaksi kimia antar atom.

Jumlah elektron valensi dlm sebuah
unsur di tentukan berdasrkan elektron yg terdapat pada kulit terluar dari
konfigurasi elektron atom tersebut.

Perhatikan tabel 1.3 untuk cara memilih jumlah elektron valensi

Perlu
kalian ketahui bahwa unsur-bagian yg mempunyai jumlah elektron yg sama akan
memiliki sifat kimia yg sama pula. Salah satu misalnya adalah komponen kalium
dan natrium, kedua bagian ini memiliki sifat kimia yg sama alasannya adalah
masing-masing memiliki elektron valensi yg berjumlah = 1.

Semoga postingan di atas mampu menolong sahabat-sobat dlm mengetahui & mengetahui bagaimana cara supaya mengetahui elektron valensi suatu atom dgn konfigurasi elekton & asas-asas yg berlaku dlm konfigurasi elektron.