close

Kelebihan Dan Kelemahan Teori Atom Rutherford

Atom adalah sebuah satuan dasar bahan, yang terdiri atas inti atom serta awan elektron bermuatan negatif yang mengelilinginya. Inti atom terdiri atas proton yang bermuatan positif, dan neutron yang bermuatan netral (kecuali pada inti atom Hidrogen-1, yang tidak memiliki neutron). Elektron-elektron pada sebuah atom terikat pada inti atom oleh gaya elektromagnetik. Sekumpulan atom demikian pula mampu berikatan satu sama lainnya, dan membentuk sebuah molekul. Atom yang mengandung jumlah proton dan elektron yang sama bersifat netral, sedangkan yang mengandung jumlah proton dan elektron yang berlainan bersifat nyata atau negatif dan disebut selaku ion. Atom dikelompokkan menurut jumlah proton dan neutron yang terdapat pada inti atom tersebut. Jumlah proton pada atom menentukan unsur kimia atom tersebut, dan jumlah neutron menentukan isotop unsur tersebut.

Biografi Ernest Rutherford – Penemu proton
  • Joseph John Thomson – Penemu Elektron
  • Inti atom tersebut didapatkan melalui percobaan hamburan sinar alfa. Disadur dari Encyclopedia Britannica, teori atom Rutherford merupakan hasil percobaan menembak lapisan tipis emas dengan partikel alfa.

    Rutherford memperhatikan bahwa partikel alfa yang dipancarkan melalui lubang pada pelat fotografi akan menghasilkan gambar yang tajam, sedangkan partikel alfa yang dipancarkan melalui mika akan tampakburam. Dilansir dari Khan Academy, eksperimen sinar alfa foil emas Rutherford menawarkan bahwa atom sebagian besar yakni ruang kosong dengan inti kecil, padat, dan bermuatan faktual. Hal ini mematahkan teori atom J.J. Thomson yang menyatakan bahwa elektron berada dalam lautan bermuatan positif.

    Kelebihan teori atom Rutherford: 

    • Menemukan inti atom atau nukleus dari eksperimennya
    • Menemukan atom ialah inti (berisikan proton dan neutron) yang dikelilingi oleh elektron yang bermuatan negatif
    • Menggambakan gerak elektron di sekeliling inti atom
    • Menemukan jari-hari inti atom dan juga jari-jari atom
    • Menemukan bahwa inti atom sangat kecil namun berkontribusi sebagai hampir keseluruhan massa atom
    • Menemukan bahwa elektron sangat ringan namun berkontribusi sebagai nyaris keseluruhan volume atom
    • Praktis dipahami untuk menggambarkan struktur atom yang rumit.

    Kekurangan teori atom Rutherford:

    • Tidak mampu menerangkan spektrum garis atom hidrogen
    • Tidak mampu menjelaskan stabilitas atom
    Stabilitas atom adalah pertanyaan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom? Padahal elektron yang bermuatan negatif dan inti yang bermuatan kasatmata akan saling tarik-mempesona. Gaya tarik tersebut menyebabkan percepatan gerak elektron yang pada hasilnya akan menciptakan elektron jatuh ke inti atom.
    Sumber:
    • kompas.com
    • wikipedia.org
      Dari keadaan diam sebuah elektron yang dipercepat oleh perbedaan potensial V