Daftar Isi
kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dlm reaksi redoks atau bukan redoks
Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dlm reaksi redoks atau bukan redoks!
- NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I) → BUKAN REDOKS
- H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g) → REDOKS
PENDAHULUAN
Reaksi Oksidasi & Reduksi
❖ Pengikatan & Pelepasan Oksigen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pengikatan/penggabungan oksigen oleh suatu zat.
Contoh :
C₂H₄ (g) + 3O₂ (g) → 2CO₂ (g) + 2H₂O (g)
↓
Mengalami oksidasi karena mengikat/menangkap oksigen. Oksigen ada disebelah kiri reaksi.
Reaksi Reduksi = Reaksi pelepasan oksigen dr suatu senyawa.
Contoh :
Cl₂ (g) + 2H₂O (I) → 4HCl (aq) + O₂ (g)
↓
Melepas oksigen. Oksigen ada disebelah kanan reaksi.
❖ Pengikatan & Pelepasan Hidrogen
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan Hidrogen.
Contoh :
2NH₃ (g) + 3CuO (s) → N₂ (g) + 3Cu (s) + 3H₂ (g)
↓
Melepas Hidrogen
Reaksi Reduksi = Reaksi pengikatan/penangkapan Hidrogen.
Contoh :
H₂ (g) + Cl₂ (I) → 2HCl (aq)
↓
Menangkap hidrogen
❖ Pengikatan & Pelepasan Elektron
Reaksi Oksidasi = Reaksi pelepasan elektron dr suatu zat. (Melepas elektron)
Contoh :
Mg(s) → Mg²⁺(g) + 2e. Elektron ada disebelah kanan.
Reaksi Reduksi = Reaksi penangkapan elektron dr suatu zat. (Penambahan elektron)
Contoh :
Cl₂(g) + 2e → 2Cl⁻(s). Elektron ada disebelah kiri.
❖ Peningkatan & Penurunan Biloks
Reaksi Oksidasi = Proses kenaikan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Cu (s) → Cu²⁺ (aq) + 2e⁻
|______|
0 +2 Mengalam oksidasi
Reaksi Reduksi = Proses penurunan Bilangan Oksidasi.
Contoh :
Mg²⁺ (aq) + 2e⁻ → Mg (s)
|______|
+2 0 Mengalami reduksi
- Reduktor = Spesi yg mereduksi spesi lainnya & mengalami oksidasi. Dengan kata lain, reduktor membuat spesi lain mengalami reduksi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami oksidasi.
- Oksidator = Spesi yg mengoksidasi spesi lainnya & mengalami reduksi. Dengan kata lain, oksidator membuat spesi mengalami oksidasi, sedangkan spesi itu sendiri mengalami reduksi.
- Hasil reduksi = Spesi yg dihasilkan dr reduksi.
- Hasil oksidasi = Spesi yg dihasilkan dr oksidasi.
- Reaksi konprosionasi = Reaksi redoks dimana hasil reduksi & oksidasinya sama.
- Reaksi autoredoks (disproporsionasi) = Reaksi yg dimana spesi yg sama mengalami reaksi reduksi & oksidasi sekaligus.
PEMBAHASAN
Kelompokkanlah reaksi-reaksi berikut ini dlm reaksi redoks atau bukan redoks!
Nomor 1
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
Menentukan biloks
∴ Biloks Na dlm NaOH
Biloks Na + Biloks O + Biloks H = 0
Biloks Na + (-2) + (+1) = 0
Biloks Na + (-1) = 0
Biloks Na = +1
∴ Biloks S dlm H₂SO₄
(2 x Biloks H) + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(2 x 1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2)) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
∴ Biloks S dlm NaHSO₄
Biloks Na + Biloks H + Biloks S + (4 x Biloks O) = 0
(+1) + (+1) + Biloks S + (4 x (-2)) = 0
(+2) + Biloks S + (-8) = 0
Biloks S + (-6) = 0
Biloks S = +6
KESIMPULAN :
+1 -2 +1 +2 +6 -8 +1 +1 +6 -8 +2 -2
NaOH(aq) + H₂SO₄(aq) → NaHSO₄(aq) + H₂O(I)
+1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 +1 +6 -2 +1 -2
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb bukan reaksi redoks karena tak ada satupun unsur yg mengalami oksidasi/reduksi
Nomor 2
0 0 +1 -1
H₂(g) + Cl₂(g) → 2HCl(g)
0 0 +1 -1
|__________|________| |
Oksidasi |__________|
Reduksi
KESIMPULAN :
Dari data diatas, menunjukkan bahwa reaksi tsb merupakan reaksi redoks karena mengalami oksidasi & reduksi. Juga reaksi tsb disebut reaksi reaksi konprosionasi dimana hasil reduksi & oksidasinya sama.
PELAJARI LEBIH LANJUT
- Materi tentang bilangan oksidasi : wargamasyarakat.org/tugas/5441849
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : wargamasyarakat.org/tugas/9617716
- Materi tentang penentuan bilangan oksidasi : wargamasyarakat.org/tugas/21324937
- Materi tentang reaksi redoks : wargamasyarakat.org/tugas/14643898
- Materi tentang reaksi autoredoks & konprosionasi : wargamasyarakat.org/tugas/38007337 wargamasyarakat.org/tugas/79413
__________________________________
DETAIL JAWABAN
⊡ Kelas : X
⊡ Mapel : Kimia
⊡ Materi : Bab 6 – Reaksi Redoks
⊡ Kode Kategorisasi : 10.7.6
⊡ Kata Kunci : Redoks & Bukan Redoks
diantara persamaan reaksi berikut yg merupakan reaksi redoks adalah
Jawaban: Tidak Ada Gambat
Penjelasan:
Jawabannya Adalah Yang Terdapat Kenaikan Biloks (Oksidasi) & Penurunan Biloks (Reduksi)
tentukan reaksi-reaksi berikut ke dlm reaksi redoks, bukan redoks, atau bukan redoks
jawaban nya terlampir ya
A.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dgn cara setengah reaksi (ion elektron)
B.setarakan persamaan reaksi redoks berikut ini dgn cara bilangan oksidasi
Penjelasan:
Indikator Pencapaian Kompetensi Dasar
1. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dgn metode perubahan biloks pada reaksi ion
2. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dgn metode perubahan biloks pada reaksi molekul
3. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dgn metode setengah pada reaksi ion
4. Menyetarakan persamaan reaksi redoks dgn metode setengah pada reaksi molekul
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut reaksi reaksi diatas manakah yg merupakan reaksi redoks
Jawab :
Diketahui suatu persamaan reaksi sebagai berikut :
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
Dari reaksi diatas, yg merupakan reaksi redoks adalah a, & c. sedangkan b & d tak mengalami perubahan bilangan oksidasi.
Penyelesaian Soal :
Oksidasi
Ι——————-Ι
a. Fe²⁺ + Ag⁺ ⇒ Fe³⁺ + Ag
+2 +1 +3 0
Ι___________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
b. CaCO₃ + 2H⁺ ⇒ Ca²⁺ + H₂O + CO₂
+2 +4 -2 +1 +2 +1 -2 +4 -2
(Bukan redoks, karena tak ada zat yg mengalami perubahan biloks)
Oksidasi
Ι—————-Ι
c. Cu²⁺ + Zn ⇒ Cu + Zn²⁺
+2 0 0 +2
Ι__________Ι
Reduksi
(Reaksi Redoks)
d. Ag⁺+ Cl⁻ ⇒ AgCl
+1 -1 +1 -1
(Bukan redoks, karena tak ada zat yg mengalami perubahan biloks)
Pembahasan :
Bilangan Oksidasi
Bilangan oksidasi adalah banyaknya elektron yg dilepas/diterima dlm pembentukan suatu molekul/ion. Nilai biloks dapat bernilai positif/negatif. Bilangan oksidasi disingkat dgn biloks. Beberapa atom hanya memiliki satu biloks, ada pula yg memiliki lebih dr satu biloks.
Tanda (+) & (-) pada biloks ditulis sebelum angkanya, misalnya +2, atau +1; sedangkan pada muatan ditulis sesudah angkanya, misalnya 2+ atau 3+. Bilangan oksidasi menunjukkan besarnya muatan yg disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yg dibentuknya.
Aturan Biloks :
- Biloks unsur bebas bentuk monoatomik, diatomik, triatomik, tetraatomik, dst, memiliki harga nol. Contoh: Fe, C, H₂, Cl₂, F₂, O₂, P₄, & S₈.
- Biloks atom F adalah -1.
- Atom logam selalu memiliki biloks positif dgn harga sesuai dgn nomor golongannya, kecuali untuk logam transisi yg memiliki biloks lebih dr satu.
- Biloks atom Li, Na, K, Rb, & Cs adalah +1.
- Biloks atom Be, Mg, Ca, Sr, Ba, & Ra adalah +2.
- Biloks atom Al adalah +3.
- Biloks atom H umumnya adalah +1, kecuali jika berikatan dgn unsur logam, seperti Na, biloks menjadi negatif (-1). Senyawa atom H dgn unsur logam disebut senyawa hidrida.
- Biloks atom O umumnya adalah -2, kecuali jika berikatan dgn atom F, atau dlm senyawaan peroksida & superoksida. biloks atom O adalah +2 dlm OF₂, dlm senyawa peroksida (misalnya H₂O₂) berharga -1. Adapun dlm senyawa superoksida (seperti KO₂), biloks O bernilai -1/2.
- Jumlah seluruh biloks atom-atom penyusun satu ion sama dgn muatan ion tersebut. Contoh : S²⁻ = -2; Fe³⁺ = +3; MnO₄⁻ = -1; dan Cr₂O₇²⁻ = -2.
- Jumlah biloks unsur-unsur pembentuk senyawa netral sama dgn nol.
Perbedaan Oksidator & Reduktor :
- Oksidator atau zat pengoksidasi merupakan zat yg mengalami reduksi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami oksidasi. Contoh zat pengoksidasi termasuk halogen, natrium nitrat, & asam nitrat.
- Reduktor atau zat pereduksi merupakan zat yg mengalami oksidasi. Zat ini menyebabkan zat lain mengalami reduksi. Contoh-contoh zat pereduksi termasuk alkali tanah, asam format, & senyawa sulfit.
Pelajari Lebih Lanjut :
Materi tentang biloks wargamasyarakat.org/tugas/2053744
Materi tentang biloks wargamasyarakat.org/tugas/16080372
Materi tentang biloks wargamasyarakat.org/tugas/45861
Materi tentang biloks wargamasyarakat.org/tugas/2545758
Materi tentang biloks wargamasyarakat.org/tugas/4908055
Materi tentang biloks https://wargamasyarakat.org/tugas/21441190
—————————————————————————————————–
Detail Jawaban :
Kelas : 10
Mata pelelajaran : Kimia
Bab : 6
Kode : 10.7.6
kata Kunci : bilangan oksidasi.
